有4种化合物W(通常状况下是气态).X(通常状况下是液态).Y、Z(通常状况下是固态),它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知:①原子序数A<
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有4种化合物W(通常状况下是气态).X(通常状况下是液态).Y、Z(通常状况下是固态),它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知:①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族;C与E同族;B与C同周期。②W由A和B组成,且W分子中,A与B的原子个数比为4∶1;X由A和C组成,且X分子中A与C的原子个数比为1∶1,Y由C和D组成,属离子化合物,且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成,属离子化合物,且其阳离子比阴离子少1个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出: (1)W的化学式是 ,W属于 分子(填极性或非极性)。 (2)X的电子式是 ,X属于 化合物。 (3)1 mol Y在干燥的空气中质量会 (填“增大”或“减小”),其变化量(Δm)为 。 (4)用电子式表示化合物Z的形成过程 。 |
答案
(1)CH4 非极性 (2) 共价 (3)增大 28g (4) |
解析
略 |
举一反三
原子序数11~17号的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A.电子层数 | B.最外层电子数 | C.原子半径 | D.元素最高化合价 |
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某主族元素R原子的质量数为32,已知R离子含有16个中子和18个电子,下列关于R元素的叙述错误的是 A.R元素属于ⅣA族 | B.R元素在周期表里处于第3周期 | C.R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4 | D.R元素气态氢化物的分子式为H2R |
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金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有 “生物金属”之称。下列有关和Ti的说法中正确的是( )A.Ti和Ti原子中均含有 22个中子 | B.Ti和Ti核外均有 5个电子层 | C.Ti和Ti互称为同位素 | D.Ti和Ti为同一核素 |
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A—F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:
元素
| 结构或性质
| A
| 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
| B
| 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体
| C
| 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
| D
| 地壳中含量最多的元素
| E
| 与D同主族
| F
| 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数
| 请回答下列问题: (1)A在元素周期表中的位置是 ;A与E形成的化合物的电子式是 。 (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是 。 (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。 (4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。 (5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b。 a是 ; b是 。 ②合金中A元素的质量分数是 (用含m、a、b的式子表示)。 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小。 (1)A2B和A2D的沸点较高者是 (填化学式),其原因是 ; (2)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后, 极(填电极名称)附近出现红色;另一极的电极反应式为 ,可用 检验该极所得产物。电解的总反应方程式为 。 |
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