a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且

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a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
(1)     a与f的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程________________。
(2)     a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：___________________________________。
(3)     be₂的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
______________________________________________________________。
(4)     标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm³，该溶液的物质的量浓度C = ______________；溶质质量分数

______________（此空用数据列出表达式即可）。

答案

（1）

（2分）
（2）2H^＋＋2Fe²^＋＋H₂O₂＝2Fe³^＋＋H₂O （3分）
（3）S＝C＝S （2分）
CS₂(l)+3O₂(g) ＝CO₂ (g) + 2SO₂ (g)；△H =－592.8 kJ·mol^-1（3分）
（4）1/22.4 mol /L 或0.0446 mol /L （2分）
（5）(17/22400ρ) •100% （2分）

解析

略

举一反三

有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M²^－具有相同的电子层结构；离子半径：Z²^－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。　
(1)     元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________
(2)     YM₂晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）　
(3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
(4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求写方程式：
写出反应②的化学方程式                                        ，
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

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短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。
(2)C₂B₂的电子式为_________________________，其中含有的化学键类型为
_________________。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，电解反应的离子方程式为：________________________________________，若反应后溶液的体积为200 mL，测得pH为13(常温下测定)，则阳极得到的气体质量为_______________，外电路中通过电子的物质的量为___________________。
(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D^–，操作方法和现象为_____________________________________。

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X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族。 X的原子结构示意图为：

，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1:7。下列叙述正确的是

A．离子半径：X＞Z＞Y	B．对应气态氢化物的稳定性：R＞X＞Z
C．对应氢化物的沸点：R＞Z＞X	D．Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同

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根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

	①	②	③	④	⑤[	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^{－10 m}	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高正化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
负化合价	－2			－3	－1		－3

A．元素①⑧形成的化合物具有两性

B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

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短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化

物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：  　>    >    （填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物属于     化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为        。
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为          。
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为  　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
(用离子方程式表示和适当的文字说明)

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