a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素,其中只有f为金属元素,a是周期表中原子半径最小的元素,b的最外层电子数为电子层数的两倍,d、e同主族,且

a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素,其中只有f为金属元素,a是周期表中原子半径最小的元素,b的最外层电子数为电子层数的两倍,d、e同主族,且

题型:不详难度:来源:
a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素,其中只有f为金属元素,a是周期表中原子半径最小的元素,b的最外层电子数为电子层数的两倍,d、e同主族,且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题:
(1)     a与f的单质可按1∶1化合,试用电子式表示其形成过程________________。
(2)     a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式:___________________________________。
(3)     be2的结构式为________________________,它是一种常见的溶剂,通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热,试写出该物质燃烧热的热化学方程式:
______________________________________________________________。
(4)     标准状况下c的氢化物溶解度为700,用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3,该溶液的物质的量浓度C = ______________;溶质质量分数______________(此空用数据列出表达式即可)。 
答案
(1)(2分) 
(2)2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+H2O  (3分)
(3)S=C=S (2分)
CS2(l)+3O2(g) =CO2 (g) + 2SO2 (g);△H =-592.8 kJ·mol-1(3分)
(4)1/22.4 mol /L 或0.0446 mol /L (2分)
(5)(17/22400ρ) •100% (2分)
解析

举一反三
有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z与M、N与Y分别同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。    
(1)     元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为:____________   
(2)     YM2晶体属于_____________晶体(填晶体类型);30g YM2晶体中含_________条共价键(阿伏加德罗常数用NA表示) 
(3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料,则燃料电池中该气体所在电极为_______极,电极反应式为:_________________。
(4)     已知单质A为常见黑色固体粉末,B是元素Z的最高价含氧酸,其存在如图所示的转换关系:

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则:常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是     ;因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________(填设备)中进行的;在实验室用________(填药品名)检验D的存在;含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是       
(II) 按要求写方程式:
写出反应②的化学方程式                                        
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                            
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式:___________________。
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短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、C位于同一主族,B是地壳中含量最多的元素,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题:
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。
(2)C2B2的电子式为_________________________,其中含有的化学键类型为
_________________。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,电解反应的离子方程式为:________________________________________,若反应后溶液的体积为200 mL,测得pH为13(常温下测定),则阳极得到的气体质量为_______________,外电路中通过电子的物质的量为___________________。
(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D,操作方法和现象为_____________________________________。
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X、Y、Z、R均为短周期元素,X、Y、R同周期,其中R的质子数最大;X、Z同主族。 X的原子结构示意图为:,Y的原子半径在短周期中最大,Y与R最外层电子数之比为1:7。下列叙述正确的是
A.离子半径:X>Z>YB.对应气态氢化物的稳定性:R>X>Z
C.对应氢化物的沸点:R>Z>XD.Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同

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根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是
   




⑤[



原子半径/10-10 m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高正化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
负化合价
-2
 
 
-3
-1
 
-3

   
A.元素①⑧形成的化合物具有两性
B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D.元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

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短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请完成下列各小题:
(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是:   >    >    (填写离子符号)
(2)指出元素D在元素周期表中的位置:__________________________。
(3)元素B的氧化物属于     化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为        
(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为          
(5)含有C阳离子的盐常用来净化水,其原因为                
                                                     
(用离子方程式表示和适当的文字说明)
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