几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价+2+2-2,+4,+

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0．160	0．080	0．102	0．143	0．074
主要化合价	+2	+2	-2,+4,+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B．离子半径：T²^－＞X²⁺

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X

D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

答案

解析

略

举一反三

下列叙述不正确的是（）

A．相同条件下N₂和CO的混合气体与等体积N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）所含电子数相等

C．标准状况下CH₄和CO₂混合物22．4L，含有的分子数为6．02×10²³

D．等物质的量的CH₄与NH₄⁺所含质子数相等

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A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

序号	元素	结构或性质
①	A	生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5
②	B	原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③	C	形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
④	D	地壳中含量最多的元素
⑤	E	与D同主族
⑥	F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

（1）E元素在元素周期表中的位置为                         。
（2）B与D形成化合物的电子式是                           。
（3）CD₂能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式
是                                                                。
（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：
                                                               。
（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
                                                              。

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下列判断正确的是（）

A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量

B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

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元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

A	单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B	原子核外有7种运动状态不同的电子
C	单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）B元素原子的最外层轨道表示式是     ，D离子的核外电子排布            式是               。C和D形成的化合物的电子式为             。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：      >      >        >（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实        。

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³⁵Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是

A．³⁵Cl原子所含质子数是18

B．0.1mol的¹H³⁵Cl分子中所含中子数约为6.02×10²³个

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积为2.24 L

D．³⁵Cl₂的摩尔质量为70 g·mol^-1

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