(4分)1919年,Langlnuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由
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(4分)1919年,Langlnuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和 。(任意写出一组即可) (2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO-2互为等电子体的分子有: 。(任意写出一个即可) |
答案
(1)CO和N2或CO2和N2O(2分) (2)O3或SO2(2分) |
解析
略 |
举一反三
(6分)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是 电子;元素X的氢化物的分子结构呈 形;该氢化物可以与H+离子以__ __键相合。 |
(8分)A、B两元素在周期表中位于同一周期,核电荷数均小于36,最外层均为一个电子,A的次外层为8个电子,B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3dl04s1),则A元素的核外电子排布图为: ; B的元素符号为____,位于周期表第 周期 族。 |
(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<:D<E,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。 请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)B的氢化物的中心原子采取 杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为一 (4)E的核外电子排布式是 。 |
下列叙述正确的是 ( )A.原子序数越大,元素原子半径越大 | B.元素原子半径越小,越容易失去电子 | C.非金属元素的氢化物越稳定,沸点越高 | D.稀有气体元素的质子数越大,其单质的沸点越高 |
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(14分) 电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种,按要求填空: (1)x、Y为两种单质,X的氧化物是制造光导纤维的主要原料,X的晶体类型为 ,该氧化物的化学式为 ;Y为分子晶体,其电子式为 。 (2)Z分子中含有4个原子,其分子的空间构型是 。 (3)Q为低价氧化物,请写出有Q生成的置换反应 。 (4)R为-2价阴离子,请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式 。 (5)W为两种相邻元素构成的-1价阴离子,其钠盐水溶液显碱性的原因是 。(用离子方程式表示)。 |
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