用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂,现分别用酚酞和甲基橙作指示剂,用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯
题型:不详难度:来源:
用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂,现分别用酚酞和甲基橙作指示剂,用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液,滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸,下列说法中不正确的是 ( )A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl | B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O | C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液 | D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低 |
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答案
D |
解析
试题分析:分别用酚酞和甲基橙作指示剂,用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液,滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸,说明用酚酞作为指示剂,滴定的结果生成了NaHCO3,而用甲基橙作为指示剂,滴定的结果生成了NaCl,故AB正确;Na2CO3溶液显示出碱性,故可以用碱式滴定管量取;故C正确;若酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则所测得的碳酸钠溶液浓度偏高,故D的说法是错误的,为本题的正确选项。 点评:本题考查了滴定的指示剂,该题可以扩展学生的视野,即采用不同的指示剂,滴定终点的产物有可能是不同的,本题难度适中。 |
举一反三
分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法正确的是( )A.HX一定是弱酸 | B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 | C.HX一定是强酸 | D.反应过程中二者生成H2的速率相同 |
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下列有关溶液pH的说法正确的是( )A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=10-13mol/L | B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11 | C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3 | D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7 |
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用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,其操作错误的是A.酸式滴定管需用待测盐酸润洗 | B.碱式滴定管不用标准碱液润洗 | C.滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 | D.滴定结束,读数时要平视读数 |
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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是 A.ROH是一种弱碱 | B.在x点,c(M+) = c(R+) | C.在x点,MOH完全电离 | D.稀释前,c(ROH) =10 c(MOH) |
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下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl (1)属于弱电解质的是 ,溶液呈碱性的有 (填序号)。 (2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-) = 。 (3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。 (4)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m n (填“大于、等于、小于”)。 (5)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)。 ② K点对应的溶液中, c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。 |
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