MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是 A.ROH是一种弱碱 B.在x点,c(M+) = c(R+)C.在x点,M
题型:不详难度:来源:
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是 A.ROH是一种弱碱 | B.在x点,c(M+) = c(R+) | C.在x点,MOH完全电离 | D.稀释前,c(ROH) =10 c(MOH) |
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答案
B |
解析
试题分析:由图可以看出,ROH原来的pH为13,稀释十倍,pH为12,稀释一百倍,pH为11,由此可以判断,ROH为强碱,相反MOH为弱碱,故A错误;在x点,两种物质的pH相等,根据电荷守恒可以知道,c(M+) = c(R+),即B正确;MOH为弱碱,所以在x点,MOH仍然不完全电离,所以C错误;因为MOH为弱碱,而ROH为强碱,虽然稀释强,ROH的pH为13,而MOH的pH为12,但是c(ROH)不为 c(MOH)的10陪,所以D错误。 点评:本题结合图像考查了强弱碱,本考点是高考考查的热点,本题有一定的综合性,本题难度适中。 |
举一反三
下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl (1)属于弱电解质的是 ,溶液呈碱性的有 (填序号)。 (2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-) = 。 (3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。 (4)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m n (填“大于、等于、小于”)。 (5)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)。 ② K点对应的溶液中, c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。 |
下列说法正确的是 A.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的 | B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 | C.温度升高水的电离程度增大,pH值增大 | D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 |
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按要求回答下列问题 (1)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c (OH-) = mol·L-1 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=_____。 (2)向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体,溶液pH增大,主要原因是 ;已知该混合溶液中c (Na+) > c (CN-),则c (HCN) c (CN-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。 (3)向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,得到混合溶液,则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol;写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式 。 |
下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是( ) A.在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度 | B.室温时,浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+) | C.25℃时,pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度 | D.1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl- 的个数 |
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下列说法正确的是( )A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 | B.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 | C.室温时,0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 | D.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA |
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