(11分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:

(11分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:

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(11分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:4,E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题:
(1)B元素在周期表中的位置           ,C元素是           (填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径大小(用离子符号表示):             
(3)A与D形成含18电子化合物的化学式为              
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方程式
                                               
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式           .
答案
(1)第二周期ⅣA族(2分)    N (1分
(2) O2->Al3+(2分)
(3) H2O2  (2分)
(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2分)
(5)A12H6+3O2Al2O3+3H2O(2分)
解析

举一反三
铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知  Ag+ +Fe2+ =" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是(   )
A.Tl+最外层有3个电子B.氧化性:Tl3+ >Ag+>Fe3+
C.还原性:Tl+ >AgD.铊位于第五周期IIIA族

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Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列说法正确的是(   )
A.Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同
B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C.Na+的半径大于N3-的半径
D.Na3N和水反应时,Na3N是还原剂

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(9分)
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是    ,E元素在周期表中的位置是                     
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              (填化学式);
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             化合物(填“离子”或“共价”);
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                         
(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:                                                                
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图,A若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中错误的是                                                                                   (   )
A.氢化物稳定性:X<Y
B.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
C.三种元素原子半径的大小顺序为:X>Y>Z
D.X元素可以形成多种氧化物

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同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nPPP,你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的
A.能量最低原理B.泡利不相容原理
C.洪特规则D.洪特的全充满、半充满、全空状态

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