(10分)填写下列空白:(1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。(2)第三周期0族元素的原子结构示意图为_
题型:不详难度:来源:
(10分)填写下列空白: (1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。 (2)第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。 (3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。 (4)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。 (5)所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。 |
答案
(第小题2分,完全正确才得分) (1) (2) (3)8、9、10 (4)2 ⅦA (5)6、7 |
解析
略 |
举一反三
(14分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| W
| 周期表中原子半径最小的元素
| U
| 地壳中含量最多的金属元素
| R
| 单质为空气的主要成分
| T
| M层上有6个电子
| X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
| Y
| 氢化物水溶液呈碱性
| Z
| 元素最高正价是+7价
| 完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示): (1)元素T的原子共有 个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的 符号是 。 (2)用电子式表示: ①气态化合物XR2_________________; ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。 (3)用离子方程式表示: ①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热的反应 _____; ②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。 (4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 ,下列表述中能证明这一事实的 是 (填序号)。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价 氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是 (用分子式表示), 理由是 。 |
(10分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。 请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是______________________。 (2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入__________(填物质名称);负极电极反应式为____________________。 (3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。 (4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是____________________(填写下列各项的序号)。 a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等 b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50% c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小 e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大 |
(10分)现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次递增.A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5;0.9g单质B与足量盐酸反应,收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题: (1)B元素在元素周期表中的位置是 。 (2)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式) 。 (3)A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其离子方程式 。 (4)将B单质与石墨按如右图装置连接,石墨电极的名称为 ;该电极反应式为: 。
(5)C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染,某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气,使其转化为石膏(CaSO4·2H2O)。假设在转化过程中C元素不损失,每天处理1120 m3(标准状况下)含2%(体积分数)上述氧化物的尾气,理论上可以得到多少千克石膏(请写出简要的计算过程)。 |
根据元素周期律和化学键的相关知识,分析下面的推断中错误的是( )A.Al原子失电子能力比镁弱 | B.HNO3酸性比H2CO3强 | C.NaOH碱性比Mg(OH)2强 | D.HCl能电离产生H+和Cl—,所以HCl是离子化合物 |
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