(16分)Ⅰ.在1~18号元素中,回答下列问题,答案要求写出化学式。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________,最高价氧化物的水化物
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(16分) Ⅰ.在1~18号元素中,回答下列问题,答案要求写出化学式。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________,最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是______________,气态氢化物最稳定的是______________。 Ⅱ.已知X、Y、Z是三种短周期元素,且原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大,且原子序数之和为33,最外层电子数之和为11,在周期表中,X、Z上下相邻,Y、Z左右相邻。 (2)X、Y、Z的元素符号分别为___________、___________、___________。 (3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2,XO2在固态时属于___________晶体,ZO2在固态时属于___________晶体。 |
答案
(16分,每空2分) (1)NaOH HClO4 HF (2)C Al Si (3)分子 原子 |
解析
略 |
举一反三
2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子,有关的说法正确的是( )A.它是一种新元素 | B.与互为同素异形体 | C.它是一种新原子 | D.这种铁原子的中子数是26 |
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(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第 周期 族,其单质分子中含有的共用电子对数目为 对。 (2)根据元素周期律,请你预测H3AsO4、H3PO4、 的酸性强弱:H3AsO4 H3PO4(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在一定条件下,S、Se都能与H2反应,根据元素周期律判断,Se与H2反应比S与H2的反应 。(填“更难”或“更易”) |
已知某元素原子的L电子层上有6个电子,则该元素在周期表中位于A.第3周期IVA族 | B.第2周期VIA族 | C.第2周期IVA族 | D.第3周期VIA族 |
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下列性质的递变规律不正确的是A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 | B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大 | C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 | D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
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