1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下:
H:2.1
|
|
|
|
|
|
| Li:1.0
| Be:1.5
| B:2.0
| C:2.5
| N:3.0
| O:3.5
| F:4.0
| Na:0.9
| Mg:1.2
| Al:1.5
| Si:1.8
| P:2.1
| S:2.5
| Cl:3.0
| K:0.8
| Ca:1.0
| Ga:1.6
| Ge:1.8
| As:2.0
| Se:2.4
| Br:2.8
| Rb:0.8
| Sr:1.0
| In:1.7
| Sn:1.8
| Sb:1.9
| Te:χ
| I:2.5
| Cs:0.7
| Ba:0.9
| Tl:1.8
| Pb:1.9
| Bi:1.9
| Po:2.0
| At:2.2
| Fr:0.7
| Ra:0.9
|
|
|
|
|
| 回答下列问题: ⑴纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解: ; ⑵预测Te元素χ的值 ; ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小? ; ⑷大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。 |