下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是              (  )A.NO3-、CH2OB.NH3、SO42-C.苯和乙烯D.CO2、SO2

下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是              (  )A.NO3-、CH2OB.NH3、SO42-C.苯和乙烯D.CO2、SO2

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下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是              (  )
A.NO3、CH2OB.NH3、SO42C.苯和乙烯D.CO2、SO2

答案
D
解析

举一反三
下列说法中正确的是                                            (  )
A.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
C.同一主族的元素的第一电离能,随着原子序数的递增而增大
D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高

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元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据:
元素
Li
Na
K
O
O
F
电子亲和能/kJ·mol-1
59.8
52.7
48.4
141
-780
327.9
下列说法正确的是                                                (  )
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ·mol-1
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸收能量

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B.Y的氢化物的水溶液是一种强酸
C.1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时,转移的电子数为1mol
D.X一定是活泼的非金属元素

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因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似,如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似,其中正确的是( )
A.Li2SO4难溶于水
B.LiOH是可溶于水,受热不分解的强碱
C.遇浓H2SO4不会产生“钝化现象”
D.Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2

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下列各组顺序,正确的是                      (   )
A.微粒半径大小:S2 >Cl>F >Na+ >Al3+
B.热稳定性大小:SiH4>PH3>NH3>H2O
C.沸点高低:HF>H2O>NH3
D.等物质的量浓度溶液,酸性强弱顺序: H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HNO2

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