有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（）A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．绿色

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有四种氯化物，它们的通式为XCl₂，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（）

A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

B．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

答案

解析

略

举一反三

已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是（）
A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C．气态氢化物的稳定性：H_mB小于H_nA
D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性

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A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是（   ）
A．原子序数：A>B                             B．A和B可能在同一主族
C．A可能在第二周期ⅣA族                                 D．A肯定是金属元素

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下列各项叙述中，正确的是（）

A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素符号	A	B	C	D	E
原子半径（nm）	0.160	0.080	X	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2,+4,+6	+3	-2

则X可能的数值为

A．0.069

B．0.102

C．0.145

D．0.184

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下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）

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有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ ）A．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．绿色