已知A、B元素同周期,且电负性A<B,下列说法正确的是 ( )A.A与B形成化合物时,A显正价,B显负价且A原子的半径小于B原子的半径B.A与B形成的共价
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已知A、B元素同周期,且电负性A<B,下列说法正确的是 ( ) A.A与B形成化合物时,A显正价,B显负价且A原子的半径小于B原子的半径 B.A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子 C.气态氢化物的稳定性:HmB小于HnA D.最高价含氧酸的酸性:A对应的酸性弱于B对应的酸性 |
答案
D |
解析
略 |
举一反三
A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是( ) A.原子序数:A>B B.A和B可能在同一主族 C.A可能在第二周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素 |
下列各项叙述中,正确的是 ( )A.电子层序数越大,s原子轨道的半径越大,形状发生明显的变化 | B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 | C.电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 | D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
|
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素符号
| A
| B
| C
| D
| E
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.080
| X
| 0.143
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +2
| -2,+4,+6
| +3
| -2
| 则X可能的数值为A.0.069 | B.0.102 | C.0.145 | D.0.184 |
|
下列微粒中,与氩原子具有相同电子层结构的是 ( ) |
某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式() |
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