下列原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是(     )A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

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下列原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是(     )
A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

答案
D
解析

举一反三
有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是(   )
A.白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差
B.绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性
C.白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解
D.白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性

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已知A、B元素同周期,且电负性A<B,下列说法正确的是  (   )
A.A与B形成化合物时,A显正价,B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B.A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C.气态氢化物的稳定性:HmB小于HnA
D.最高价含氧酸的酸性:A对应的酸性弱于B对应的酸性
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A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是(   )
A.原子序数:A>B                             B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第二周期ⅣA族                                 D.A肯定是金属元素
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下列各项叙述中,正确的是   (   )
A.电子层序数越大,s原子轨道的半径越大,形状发生明显的变化
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素符号
A
B
C
D
E
原子半径(nm
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
      则X可能的数值为
A.0.069B.0.102C.0.145D.0.184

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