比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C

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比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是

A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价

B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性

C．往H₂S溶液中通入氯气

D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH

答案

解析

略

举一反三

下表为元素周期表的短周期部分。请填空。


	A	D		E
G			J	L

（1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)₅晶体属于（填晶体类型）；
（3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；
（4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

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有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：

（1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称它与Ｙ元素原子序数差为_________
（2）用电子式表示化合物X₂W的形成过程__________________________________。
（3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________。
（4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为______________________。
（５）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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下列符号正确的是（）。

A．2d

B．3p

C．3f

D．1p

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下列表达式正确的是（）。

A．O²^—的结构示意图：

B．碳原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．碳－12原子： 12 6C

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下列微粒中，未成对电子数最多的是（）。

A．O：1s²2s²2p⁴	B．P：1s²2s²2p⁶3s²3p³
C．Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹	D．Mn：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

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