1 mol单质A与足量盐酸反应,生成22.4L气体(标准状况下),并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子,据以上事实,回答问题。(1)元素A的原子结构示意图
题型:不详难度:来源:
1 mol单质A与足量盐酸反应,生成22.4L气体(标准状况下),并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子,据以上事实,回答问题。 (1)元素A的原子结构示意图 。 (2)元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式 。 (3)举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱 、 。 |
答案
(1) (2)Mg(OH)2+H2=Mg2++H2O (3)Na、Mg分别与H2O反应(其它答案合理也可,下同 |
解析
略 |
举一反三
下列事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 | B.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 | C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性 | D.科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 |
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下列有关化学用语正确的是A.碳原子的轨道表示式: | B.次氯酸分子的电子式: | C.CH4Si的结构式: | D.质量数为137的钡原子: |
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(8分)钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切。 (1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。 (2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。 (3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。 a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高 b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱 c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱 d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加 (4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:
元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| 电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.8
| 2.1
| 2.5
| 3.0
| 从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlBr3中的化学键类型应该是 。 |
现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的
领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一 氮化合物的分子结构。下列说法错误的是( )A.该物质的分子式为S4N4 | B.该物质与化合物s2N2互为同素异形体 | C.该物质的分子结构中含有极性键 | D.该物质中所含化学键S—N键能小于N2中NN键能 |
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以下是一些元素的信息,其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题:
元素A
| 元素B
| 元素C
| 元素X
| 元素Y
| 元素Z
| 单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和砖红色两种化合物
| 单质是一种黄绿色气体
| 短周期中金属性最强,与X反应能生成两种化合物
| 最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子
| 单质为双原子分子,结构中键与键数目比为1:2
| 阳离子就是一个质子
| (1)写出A元素基态原子的核外电子排布式 。 (2)B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素离子符号表示)。 (3)化合物YZ4B化学键的类型是 ,检验该固体化合 物中阳离子的实验的方法和现象是 。 (4)A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质,用一个化学方程式表示锈蚀过程 。 (5)常温下,工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L-1CB的水溶液时,两极共收集到气体22.4L(标准状况下),计算电解后阴极区溶液的pH= (假设电解前后溶液体积不变)。 |
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