①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是 ;(写元素名称),该元素
题型:不详难度:来源:
①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。 (1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是 ;(写元素名称),该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。 (2)元素①和③可以形成众多的化合物,其中含氢量最高的化合物是(写化学式) ,试比较②和④原子半径的大小② ④(填“>”或“<”)。 (3)画出元素④的原子结构示意图 ,该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式) 。 (4)写出元素⑤在周期表中的位置 ,其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂,写出其反应的化学方程式 。 (5)元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式 ,结构式 ; (6)元素⑦的原子序数为 ,位于 族;⑧称为 系,有 种元素。 (7)在表中画出金属与非金属分界线,在分界线附近易寻找 材料。 |
答案
(1)钠; 2Na+O2 Na2O2 (2)CH4; > (3) , HNO3 (4)3周期, ⅦA族, Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (5),O=C=O (6)43;ⅦB族; 锕系; 15种 |
解析
略 |
举一反三
已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子,Y、Z在元素周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下均为无色气体,W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。 (1)请写出元素符号W ; (2)W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应,该反应的化学方程式: 。 (3)这四种元素组成原子个数比为:8:2:4:1的化合物,该化合物的化学式为 。 (4)Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应,写出该反应的的化学方程式 。 |
1 mol单质A与足量盐酸反应,生成22.4L气体(标准状况下),并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子,据以上事实,回答问题。 (1)元素A的原子结构示意图 。 (2)元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式 。 (3)举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱 、 。 |
下列事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 | B.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 | C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性 | D.科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 |
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下列有关化学用语正确的是A.碳原子的轨道表示式: | B.次氯酸分子的电子式: | C.CH4Si的结构式: | D.质量数为137的钡原子: |
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(8分)钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切。 (1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。 (2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。 (3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。 a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高 b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱 c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱 d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加 (4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:
元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| 电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.8
| 2.1
| 2.5
| 3.0
| 从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlBr3中的化学键类型应该是 。 |
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