(8分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数

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题型:不详难度:来源:
(8分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答:
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有              晶体。已知在通常条件下,39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式           
(2)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),此过程中实验现象                                    
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时,转移    mol电子
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式                     
答案
(1)离子(1分) 
2Na2O2(s)+ 2CO2(g) =2Na2CO3(s)+ O2(g);△H=–4Q kJ/mol  (2分) 
(2)先无沉淀后有大量沉淀(1分)
(3)2(2分)
(4)O2 + 4e- + 2H2O =4OH- (2分)
解析
根据题中提供信息,T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子,推断T为Na,X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,X为O,在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小,Y为Al,T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分,可以联想84消毒液NaClO,符合36电子,Z为Cl。T与X按原子个数比1:1形成的化合物B为Na2O2,含有离子键、非极性共价键。Al元素最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,有两种电离方式,酸式电离和碱式电离。AlCl3逐滴加到NaOH溶液中,先没有沉淀,后出现沉淀。离子方程式为Al3++4OH=AlO2+2H2O,Al3+ + 3AlO2+ 6H2O=4Al(OH)3↓。NaClO氧化Na2SO3,SO32- + ClO- =SO42- + Cl-转移2mol电子,NaClO被还原为Cl,Al和O2在NaOH溶液中可以形成原电池,O2做正极,得电子生成OH
举一反三
下列排列顺序完全正确的有     
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI;
②固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
③氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
④微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1>Na+
⑤给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
A.4项B.3项C.2项D.1项

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1995年我国科学家发现了91号元素的一种新原子,其质量数为239,则该原子的中子数是   
A.330B.239C.148D.91

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下列各组粒子中,电子层数和最外层的电子数都相同的是(  )
A.O2-和Al3+B.S和O
C.Mg2+和MgD.Cl和Cl-

题型:不详难度:| 查看答案
下列递变规律正确的是(   )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D.N、O、F原子半径逐渐增大

题型:不详难度:| 查看答案
已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等,则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是(   )
A.A>B>C>D>EB.B>A>C>D>E
C.C>D>E>A>BD.E>D>C>B>A

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