下列性质递变规律正确的是:A.离子半径:K+>Cl->Na+>F-B.酸性:H2SO4>H3PO4>­­H2CO3>H2SiO3C.熔点:石英>食盐>钾>干冰D

下列性质递变规律正确的是:A.离子半径:K+>Cl->Na+>F-B.酸性:H2SO4>H3PO4>­­H2CO3>H2SiO3C.熔点:石英>食盐>钾>干冰D

题型:不详难度:来源:
下列性质递变规律正确的是:
A.离子半径:K+>Cl->Na+>F-
B.酸性:H2SO4>H3PO4>­­H2CO3>H2SiO3
C.熔点:石英>食盐>钾>干冰
D.还原性:NaCl>NaBr>NaI>Na2S

答案
C
解析
离子半径:Cl->K+>F->Na+ ;酸性:H2SO4>H3PO4>­­H2CO3>H2SiO3还原性:Na2S>NaI>NaBr>NaCl。
举一反三
X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素(稀有气体除外),下列说法正确的是                                               (   )
A.若Y为非金属,则X一定为金属
B.乙的氧化物常温下可能为液态
C.X、E的简单离子的半径大小为X>E
D.若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,则其气态氢化物的化学式为H82n+mE或EH82n+m(m、n均为正整数)

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右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是                                                                        (   )
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A.原子半径:W>Y
B.氢化物的稳定性:Y<Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
D.Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液

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aA、bB、cC、dD四种短周期元素,d-c=c-b=b-a=5,A、B、C最外层电子数总和等于D最外层电子数,下列说法正确的是                                             (   )
A.A、B、C、D四种元素可能都是非金属
B.四种元素中的任意两种形成的化合物分子中,只有两种是非极性分子
C.A、B两元素形成的化合物分子,分子间可能形成氢键
D.C、D两元素形成的化合物是离子晶体
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下列说法正确的是            
A.在周期表中,族序数都等于该元素的最外层电子数.
B.非金属性最强的元素,其氢化物溶于水的酸性最强
C.碱金属随原子序数增大,熔点降低;卤族元素的单质,随原子序数增大,熔点依次升高.
D.同一周期的主族元素,从左至右,原子半径减小,它们所形成的简单离子半径从左至右依次增大

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X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8,下列说法正确的是
A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X
B.Z、W可形成ZW2的化合物,属于离子化合物
C.离子半径:Z>W>Y
D.气态氢化物的稳定性:Z>W

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