有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为H2B,其相

有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为H2B,其相

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有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等;C和B可以形成CB2型液态化合物,并能溶解B的单质,试完成下列问题:
(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素?
(2)写出A、B的离子结构示意图,B在周期表中的位置,CB2的化学式。
(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。
答案
   (1)A:Na   B:S   C:C
(2) B在第3周期ⅥA族CB2为:CS2
(3)
解析
   依A与盐酸反应放出氢气的有关量通过计算讨论推知A;依B的氢化物与氧化物的水化物相对分子质量之比计算B的相对原子质量,进而推知B;依有关性质推知C。
解:(1)2A+2nHCl2ACln+nH2
2Ag      2 mol        22.4n L
5.75g    0.25 mol     2.8 L
=
A=23
=
n=1,则A为钠。
B的气态氢化物为H2B,则其最高价氧化物的水化物为H2BO4,有
==
B=32
由B核内质子数与中子数相等,知B的质子数为16,B为硫。
C与B可以形成CB2型液态化合物,并能溶解B的单质,则CB2为CS2,C为碳。
举一反三
下列化合物分子内只有共价键的是(  )
A.BaCl2B.NaOHC.(NH42SO4D.H2SO4

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下列叙述正确的是(  )
A共价键只存在于共价化合物分子中    
B离子键只存在于离子化合物中
C含有极性键的分子一定是极性分子
D极性分子中一定含有极性键
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由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB,A元素在AB中显正价。
(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时,则A元素为______________,B元素为_____________,AB化学式为_____________。
(2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序,4种AB型化合物的化学式依次为_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中键的极性最强的应是_____________;它们以相等的物质的量溶于等量的水中,所得溶液酸性最强的是_____________,酸性最弱的是_____________。
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下列化合物或分子中的化学键,既有非极性键又有离子键的是(   )
A.H—C≡C—H
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人在地球上生活而不能脱离地球,是因为地球对人有吸引力。同样,原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,化学键使得100多种元素组成了世界的万物。关于化学键的下列叙述正确的是(   )
A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

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