将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热,使之完全分解,生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知:该混合气体对氢气的相对密度为18,其体

将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热,使之完全分解,生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知:该混合气体对氢气的相对密度为18,其体

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将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热,使之完全分解,生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知:该混合气体对氢气的相对密度为18,其体积为8.96 L(标准状况);金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算,求出该盐的化学式。
答案
   FeC2O4
解析
   生成CO、CO2的平均相对分子质量为:18×2=36,混合气体的物质的量为:="0.4" mol,质量为m="36" g·mol-1×0.4 mol="14.4" g(为含氧酸盐的质量的一半)。
设CO的物质的量为x,则CO2的物质的量为0.4-x,有:
28x+44(0.4-x)=14.4
x=0.2
即n(盐)∶n(CO)∶n(CO2)=0.2∶0.2∶0.2=1∶1∶1。
M(盐)=="144" g·mol-1
M(RO)="144" g·mol-1-28 g·mol-1-44 g·mol-1="72" g·mol-1
M(R)="72" g·mol-1-16 g·mol-1="56" g·mol-1故该盐的化学式为FeC2O4
举一反三
已知aAn+bB(n+1)+cCn-、D(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(    )
A.原子半径:A>B>C>D
B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:D>C>B>A
D.金属性:B>A;非金属性:D>C
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下列有关阴离子的说法正确的是(    )
①阴离子一定是酸根离子 ②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子 ③阴离子中不能含有金属元素 ④C、Si等第ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子
A.①②③④            B.①④
C.①②④              D.④
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下列关于阳离子的说法中,错误的是(    )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构,不会再失去电子
A.①④B.②④
C.①②③D.①②③④⑤

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判断下列说法中不正确的是(    )
A.具有离子键的化合物一定是离子化合物
B.由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
C.A、B两种单核离子所带的电性和电荷数相同,离子的核外电子层数也相同,则A、B一定为同种元素的原子
D.两种离子化合物AX3和AX2的水溶液,AX3的氧化性较AX2的强
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有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等;C和B可以形成CB2型液态化合物,并能溶解B的单质,试完成下列问题:
(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素?
(2)写出A、B的离子结构示意图,B在周期表中的位置,CB2的化学式。
(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。
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