有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题（1）

题型：0111 模拟题难度：来源：

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为____________。
②反应I的化学方程式为____________。
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式____________。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol^-1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于_________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
②反应I的化学方程式为_____________________。
③含Y元素的化合物Na₂Y_x和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式____________________。

答案

（1）①三角锥形；②

；③

（2）①离子；②

；
③Sx^2-+（3x+1）ClO^-+（2x-2）OH^-=xSO₄^2-+（3x+1）Cl^-+（x-1）H₂O

举一反三

物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如右图所示的转化关系。回答下列问题

（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B________、D_________，写出下列反应化学方程式：A+B：_______________________。
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是__________、_________，写出下列反应化学方程式：
B+C：_________________。

题型：0117 模拟题难度：| 查看答案

将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C):n(D)=2 :1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题

(1)A的化学式__________。 C的电子式__________。D的结构式__________。
(2)写出化学反应方程式②____________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式____________________。

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

常温状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺==I₂+Z+H₂O常作为Y的临定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
_______________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。______________________。
(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）__________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃（C为碳原素）完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为

g，M_mR_n质量为

g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

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X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y

Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。反应的离子方程式是__________________。
(4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

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A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题

（1）B中的化学键有________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式________。
（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）常温下1克F单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质E释放出142.9kJ热量，写出液态E分解的热化学方程式________________。
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是________________。

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案