下列关于阳离子的说法中,错误的是( )①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离
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下列关于阳离子的说法中,错误的是( )①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离
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下列关于阳离子的说法中,错误的是( )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构,不会再失去电子
A.①④
B.②④
C.①②③
D.①②③④⑤
答案
D
解析
①②
、H
+
不含金属元素,③过渡金属阳离子的电子排布与稀有气体不同;④过渡金属阳离子的价态可能大于该原子的最外层电子数;⑤像Fe
2+
可以失去电子变成Fe
3+
。
举一反三
判断下列说法中不正确的是( )
A.具有离子键的化合物一定是离子化合物
B.由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
C.A、B两种单核离子所带的电性和电荷数相同,离子的核外电子层数也相同,则A、B一定为同种元素的原子
D.两种离子化合物AX
3
和AX
2
的水溶液,AX
3
的氧化性较AX
2
的强
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有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACl
n
;B的气态氢化物的分子式为H
2
B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等;C和B可以形成CB
2
型液态化合物,并能溶解B的单质,试完成下列问题:
(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素?
(2)写出A、B的离子结构示意图,B在周期表中的位置,CB
2
的化学式。
(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。
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下列化合物分子内只有共价键的是( )
A.BaCl
2
B.NaOH
C.(NH
4
)
2
SO
4
D.H
2
SO
4
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下列叙述正确的是( )
A共价键只存在于共价化合物分子中
B离子键只存在于离子化合物中
C含有极性键的分子一定是极性分子
D极性分子中一定含有极性键
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由A、B两种元素组成的两种单质A
2
、B
2
和一种共价化合物AB,A元素在AB中显正价。
(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时,则A元素为______________,B元素为_____________,AB化学式为_____________。
(2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序,4种AB型化合物的化学式依次为_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中键的极性最强的应是_____________;它们以相等的物质的量溶于等量的水中,所得溶液酸性最强的是_____________,酸性最弱的是_____________。
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