①H2S是气体而H2Se是固体 ②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应 ③H2S、H2Se的水溶液都显酸性，是弱酸 ④H2S能燃烧，而H2Se不能燃烧 ⑤H2
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①H2S是气体而H2Se是固体 ②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应 ③H2S、H2Se的水溶液都显酸性，是弱酸 ④H2S能燃烧，而H2Se不能燃烧 ⑤H2Se比H2S对热更不稳定 |
答案
| D |
解析
| 非金属性S＞Se，则气态氢化物的稳定性H2S＞H2Se，阴离子的还原性Se2－＞S2－，所以H2S、H2Se均可以与浓H2SO4反应，H2S、H2Se的水溶液为弱酸，常温下这两种氢化物为气体，均可燃烧，H2Se比H2S对热更不稳定。 |
举一反三
| A．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 | | B．从上到下，氢化物稳定性逐渐增强 | | C．从上到下，最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强 | | D．它们都有－4价、+4价、+2价 |
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①它们的最高价氧化物对应水化物的酸性B比A强
②A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
③A的最外层电子数比B多
④A和B元素的单质均为双原子分子 |
| A．核外电子数 | B．最外层电子数 | | C．核电荷数 | D．中子数 |
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| A．核电荷数 | B．电子层结构 | | C．化学性质 | D．物理性质 |
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| A．r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(K) | | B．r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(S2－)＞r(Cl－) | | C．r(Na)＞r(K)＞r(Ca)＞r(Mg) | | D．r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) |
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