下列各组物质的性质正确的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HIC.粒子半径:Br->K+>S2->S
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下列各组物质的性质正确的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 | B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI | C.粒子半径:Br->K+>S2->S | D.还原性:Na>S2->Br->Cl- |
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答案
AD |
解析
判断非金属元素最高价氧化物对应的水化物——含氧酸的酸性时,需找出成酸元素在元素周期表中的位置,再依据元素周期律知识判断其非金属性强弱,非金属性强者,含氧酸酸性就强。A项中由于元素的非金属性:Cl>S>P>C,所以排列正确。 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,最低价简单阴离子的还原性越弱。B项应为:HCl>HBr>HI>H2S,D项正确。 判断粒子半径有以下规律:当电子层数及核电荷数均不同时,电子层数越多,半径越大。如Br->S2-;当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷数越大的,半径越小,如S2->K+,S>K+;当核电荷数、电子层数均相同时,核外电子数越多的,半径越大,如S2->S。 |
举一反三
①H2S是气体而H2Se是固体 ②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应 ③H2S、H2Se的水溶液都显酸性,是弱酸 ④H2S能燃烧,而H2Se不能燃烧 ⑤H2Se比H2S对热更不稳定 |
A.从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强 | B.从上到下,氢化物稳定性逐渐增强 | C.从上到下,最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强 | D.它们都有-4价、+4价、+2价 |
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①它们的最高价氧化物对应水化物的酸性B比A强 ②A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 ③A的最外层电子数比B多 ④A和B元素的单质均为双原子分子 |
A.核外电子数 | B.最外层电子数 | C.核电荷数 | D.中子数 |
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A.核电荷数 | B.电子层结构 | C.化学性质 | D.物理性质 |
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