m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示,已知它们的原子序数总和为46。mn xy(1)m与y形成的化合物中含 键,属
题型:不详难度:来源:
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示,已知它们的原子序数总和为46。 (1)m与y形成的化合物中含 键,属 分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。 (3)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (4)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子,按要求填入空格中: |
答案
(1)极性 非极性 (2) (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)O2 O O |
解析
首先应确定m、n、x、y四元素。设m的原子序数为a,则 a+(a+1)+(a+2+8)+(a+3+8)=46 a=6 即m、n、x、y分别是C、N、S、Cl四元素。然后再根据要求逐一填空。 |
举一反三
X、Y、Z、W都是短周期元素,原子半径为W>Z>X>Y。已知:X、Y两元素处于同一周期,X、Z处于周一主族,Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和;Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答: (1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式) 。 (2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0.1 mol·L-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式) 。 (3)Y和Z两元素可形成化合物ZY2,某种ZY2晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子,再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子,则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是 元环,在此最小环上有 个Y原子和 个Z原子。 |
下列关于氧族元素叙述错误的是A.都能同氢气化合生成气态氢化物,其水溶液都显酸性 | B.能跟大多数金属直接化合 | C.原子的最外层都有6个电子,且彼此性质相似 | D.单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高 |
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下列各组物质的性质正确的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 | B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI | C.粒子半径:Br->K+>S2->S | D.还原性:Na>S2->Br->Cl- |
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①H2S是气体而H2Se是固体 ②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应 ③H2S、H2Se的水溶液都显酸性,是弱酸 ④H2S能燃烧,而H2Se不能燃烧 ⑤H2Se比H2S对热更不稳定 |
A.从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强 | B.从上到下,氢化物稳定性逐渐增强 | C.从上到下,最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强 | D.它们都有-4价、+4价、+2价 |
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