某同学想通过比较两种最高价氧化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了如下图的装置。请回答:(1)仪器a的名称是__________,应盛放下列药品中
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某同学想通过比较两种最高价氧化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了如下图的装置。请回答:
(1)仪器a的名称是__________,应盛放下列药品中的__________。 A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸 (2)仪器b的名称是__________,应盛放下列药品中的__________。 A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠 (3)仪器c中应盛放的药品是_________,如果看到的现象是_________,证明b中反应产生了,即可说明__________比__________酸性强,非金属性__________比__________强,b中发生反应的离子方程式为____________________。 |
答案
(1)分液漏斗 A (2)圆底烧瓶 D (3)澄清石灰水 变白色浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C +2H+====H2O+CO2↑ |
解析
元素非金属性越强,其最高价氧化对应的水化物酸性越强,本实验只需验证H2SO4比H2CO3酸性强即可。 |
举一反三
硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼,但能跟热的浓硝酸反应,硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼,氮化硼是一种大分子化合物,具有跟石墨相似的结构。硼和氢元素能形成一系列化合物,其通式为BnHn+4(不稳定)和BnHn+6(稳定)。硼的最简单的气态氢化物含H 21.74%。标准状况下密度为1.232 g·L-1。 (1)写出硼跟浓硝酸的化学方程式; (2)推出硼的最简单氢化物的化学式(推导过程中不需使用硼的相对原子质量)。 |
带有2个单位正电荷微粒X2+,它的质量数A等于137,中子数是81,则该粒子核外电子数是 |
某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍(n为大于1的自然数),则该原子核内的质子数是 |
具有下列特征的原子一定是非金属元素的是A.最外层电子数大于4 | B.具有负化合价 | C.最高价氧化物对应水化物是酸 | D.具有可变化合价 |
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A、B、C、D为四种主族元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱,C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多,则它们的原子半径由大至小的顺序是 A.D>C>B>A B.A>B>C>D C.B>A>C>D D.A>B>D>C |
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