将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L-1的NaOH溶液中,不断振荡,反应完全沉淀恰达最大值。问:(1)最多可得沉淀多少克
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将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L-1的NaOH溶液中,不断振荡,反应完全沉淀恰达最大值。问: (1)最多可得沉淀多少克? (2)最后所得溶液中的溶质是什么?溶液浓度是多少?(假设体积具有加和性) |
答案
(1)0.312 g (2)NaCl 0.600 mol·L-1。 |
解析
(1)n(NaOH)="0.010" 0 L×1.20 mol·L-1=1.20×10-2 mol ①AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl 当沉淀达最大值时,相当于: AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl n〔Al(OH)3〕=n(NaOH)×=1.20×10-2mol×=4.00×10-3 mol m〔Al(OH)3〕="78.0" g· mol-1×4.00×10-3 mol="0.312" g (2)由①反应知,所得溶液中溶质是NaCl, n(NaCl)=n(NaOH)=1.20×10-2 mol(Na原子守恒) c(NaCl)=="0.600" mol·L-1 |
举一反三
关于原子序数从11依次增加到17的元素,下列叙述错误的是( )A.电子层数逐渐增多 | B.原子半径逐渐减小 | C.最高正价数值逐渐增大 | D.从硅到氯负价-4→-1 |
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下列气态氢化物,按稳定性递增顺序排列的一组是( )A.SiH4,PH3,HCl,HF | B.NH3,HF,PH3,HCl | C.SiH4,PH3,H2O,H2S | D.CH4,NH3,PH3,HCl |
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下列说法中正确的是( )A.元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 | B.元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 | C.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 | D.元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 |
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下列说法中,错误的是( )A.氧原子的半径比氮原子小 | B.氯原子的最外层电子数比硫原子的多 | C.金属钠投入氯化镁溶液中,未见金属镁析出,说明金属钠的活泼性不如镁 | D.氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸,而硅与氢气需要在高温下才能化合,说明氯的非金属性强于硅 |
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