下列排列顺序不正确的是( )A.微粒半径 Na+>K+>Cl->S2-B.稳定性 HI>HBr>HCl>HFC.酸性
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下列排列顺序不正确的是( )A.微粒半径 Na+>K+>Cl->S2- | B.稳定性 HI>HBr>HCl>HF | C.酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | D.碱性 KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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答案
AB |
解析
A项,应为r(Na+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-),B项稳定性顺序应为:HI<HBr<HCl<HF。 |
举一反三
某元素R有4个电子层,最外层上有5个电子,指出: (1)R在第_____周期,第_____族,元素符号_____。 (2)R的最高正价_____,负价_____,最高价氧化物化学式_____,对应水化物化学式_____,氢化物化学式_____。 |
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处位置如右图所示,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称:_____、_____、_____。 (2)B位于元素周期表中第_____周期,第_____族。 (3)C的原子结构示意图为_____,C的单质与水反应的化学方程式为_______________。 (4)比较B、C的原子半径_____,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。 |
短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3,若已知Y的原子序数为m,则X的原子序数不可能是( ) |
如果发现了原子序数为116的元素,对它的描述正确的是( ) ①位于第7周期 ②是非金属元素 ③最外电子层含有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于卤素 |
元素R的气态氢化物的化学式为H2R,这种气态氢化物的相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量比为1∶2.35,下列对元素R的描述正确的是( )A.元素R能与氧组成RO2化合物 | B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂也可作还原剂,其化合物不稳定 | C.化合物H2R不能燃烧,也不易分解 | D.元素R是一种两性元素 |
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