K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为( )A．70.7B．71.0C．72.0D．73.3

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K³⁵ClO₃与K³⁷Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为( )

A．70.7

B．71.0

C．72.0

D．73.3

答案

解析

K³⁵ClO₃与K³⁷Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气。
（³⁵Cl—³⁷Cl）:³⁵ClO^-₃+³⁷Cl^‑+H⁺→³⁵Cl³⁷Cl+H₂O
根据电子转移守恒有：

取生成的Cl₂³ mol，其中必含1 mol³⁵Cl和5 mol³⁷Cl，则氯气的摩尔质量为：

=73.3g·mol^-¹，氯气的相对分子质量为73.3，故选D项。

举一反三

镁在自然界有三种同位素

、

和

，其原子组成为7∶1∶1，则镁的近似相对原子质量最接近下列数值中的( )

A．24.0

B．23.9

C．24.5

D．24.3

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1999年4月，俄、美科学家宣布用⁸⁶Kr核轰击²⁰⁸Pb靶合成了118号元素的一个同位素²⁹³118，关于118号元素的下列说法正确的是( )

A．118号元素的相对原子质量为293

B．118号元素的一种同位素²⁹³118的质量数为293

C．118号元素的一种同位素²⁹³118的中子数为293

D．118号元素应为周期表中第8周期的元素

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将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

试完成下列问题：
(1)34.969是表示_____________________。
(2)35.453是表示_____________________。
(3)35是表示_________________________。
(4)35.485是表示_____________________。

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X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：
(1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。
(2)Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH₄和QH₃。R的氢化物化学式为RH₂，但常温时不是气态的。
(3)另有一种元素E，其阳离子和X的阴离子带有等量的相反电荷，且核外电子数相同。请指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它们在元素周期表中的位置。

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天然钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )

A．在已知元素中它具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr₂O

C．氧化物的水化物是极强的碱

D．单质的熔点比钠的熔点高

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