K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气,则该氯气的相对分子质量为(    )A.70.7B.71.0C.72.0D.73.3

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K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气,则该氯气的相对分子质量为(    )
A.70.7B.71.0C.72.0D.73.3

答案
   D
解析
   K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气。
35Cl—37Cl):35ClO-3+37Cl+H+35Cl37Cl+H2O
根据电子转移守恒有:

取生成的Cl23 mol,其中必含1 mol35Cl和5 mol37Cl,则氯气的摩尔质量为:
=73.3g·mol-1,氯气的相对分子质量为73.3,故选D项。
举一反三
镁在自然界有三种同位素,其原子组成为7∶1∶1,则镁的近似相对原子质量最接近下列数值中的(    )
A.24.0B.23.9C.24.5D.24.3

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1999年4月,俄、美科学家宣布用86Kr核轰击208Pb靶合成了118号元素的一个同位素293118,关于118号元素的下列说法正确的是(    )
A.118号元素的相对原子质量为293
B.118号元素的一种同位素293118的质量数为293
C.118号元素的一种同位素293118的中子数为293
D.118号元素应为周期表中第8周期的元素

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将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:

试完成下列问题:
(1)34.969是表示_____________________。
(2)35.453是表示_____________________。
(3)35是表示_________________________。
(4)35.485是表示_____________________。
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X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知:
(1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍,其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。
(2)Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH4和QH3。R的氢化物化学式为RH2,但常温时不是气态的。
(3)另有一种元素E,其阳离子和X的阴离子带有等量的相反电荷,且核外电子数相同。请指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它们在元素周期表中的位置。
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天然钫(Fr)极微量,它的21个已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中最重要的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(    )
A.在已知元素中它具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时,生成氧化物Fr2O
C.氧化物的水化物是极强的碱
D.单质的熔点比钠的熔点高

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