天然钫(Fr)极微量,它的21个已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中最重要的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )A.在已知元素中
题型:不详难度:来源:
天然钫(Fr)极微量,它的21个已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中最重要的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )A.在已知元素中它具有最大的原子半径 | B.在空气中燃烧时,生成氧化物Fr2O | C.氧化物的水化物是极强的碱 | D.单质的熔点比钠的熔点高 |
|
答案
BD |
解析
已知Fr位于同主族最下面,原子半径最大,熔点比Na低(因为碱金属中按原子序数递增,熔沸点降低)。Fr是最活泼金属,与O2反应生成非常复杂的氧化物,不是Fr2O。氧化物的水化物是极强的碱。 |
举一反三
实验室为验证同主族元素性质递变规律,准备了如下药品: ①AgNO3(aq) ②稀HNO3 ③Br2(aq) ④I2(aq) ⑤NaOH(aq) ⑥NaCl(aq) ⑦NaBr(aq)⑧H2O ⑨Na ⑩镁条 ⑪铝条 ⑫K (1)你准备选用的药品是(用编号表示)______。 (2)你所做的实验是什么(用方程式表示)?判断依据是什么? |
下列说法正确的是( )A.第ⅠA族元素都是碱金属元素 | B.第ⅦA族元素都是卤族元素 | C.氟元素在第ⅦA族,最高正化合价为+7,因此氟的最高价氧化物的分子式为F2O7 | D.最外层有两个电子的元素在第ⅡA族 |
|
下列各表是元素周期表的一部分,表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置不相符的是( ) |
下列排列顺序不正确的是( )A.微粒半径 Na+>K+>Cl->S2- | B.稳定性 HI>HBr>HCl>HF | C.酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | D.碱性 KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
|
某元素R有4个电子层,最外层上有5个电子,指出: (1)R在第_____周期,第_____族,元素符号_____。 (2)R的最高正价_____,负价_____,最高价氧化物化学式_____,对应水化物化学式_____,氢化物化学式_____。 |
最新试题
热门考点