实验室为验证同主族元素性质递变规律，准备了如下药品：①AgNO3(aq) ②稀HNO3 ③Br2(aq) ④I2(aq) ⑤NaOH(aq) ⑥NaCl(aq)

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实验室为验证同主族元素性质递变规律，准备了如下药品：
①AgNO₃(aq) ②稀HNO₃ ③Br₂(aq) ④I₂(aq) ⑤NaOH(aq) ⑥NaCl(aq) ⑦NaBr(aq)⑧H₂O ⑨Na ⑩镁条 ⑪铝条 ⑫K
(1)你准备选用的药品是(用编号表示)______。
(2)你所做的实验是什么(用方程式表示)？判断依据是什么？

答案

(1)⑧⑨⑫
(2)2Na+2H₂O

2NaOH+H₂↑，2K+2H₂O

2KOH+H₂↑依据K与H₂O反应比Na与H₂O反应剧烈，判断K比Na活泼

解析

从题目条件看，含卤元素的物质较多，可能想验证卤族元素性质的递变，但细找没有相互间的置换反应，所以只能验证同主族元素Na、K活泼性。

举一反三

下列说法正确的是( )

A．第ⅠA族元素都是碱金属元素

B．第ⅦA族元素都是卤族元素

C．氟元素在第ⅦA族，最高正化合价为+7，因此氟的最高价氧化物的分子式为F₂O₇

D．最外层有两个电子的元素在第ⅡA族

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下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置不相符的是( )

A．

B．

C．

D．

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下列排列顺序不正确的是( )

A．微粒半径 Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-

B．稳定性 HI>HBr>HCl>HF

C．酸性 HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

D．碱性 KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：
(1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。
(2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称：_____、_____、_____。
(2)B位于元素周期表中第_____周期，第_____族。
(3)C的原子结构示意图为_____，C的单质与水反应的化学方程式为_______________。
(4)比较B、C的原子半径_____，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。

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