下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表的下列说法正确的是（ ）91011171819A．每一横行元素原子的电子层数都不相同B．每一纵行元素原子的最外层电子
题型：不详难度：来源：
| 9 | 10 | 11 | ||||
| 17 | 18 | 19
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题型：单选题难度：偏易来源：不详
答案
| AC | ||||
| 第一横行中的9、10有2层电子，11有3层电子；第二横行中的17、18有3层电子，19有4层电子。每一纵行元素原子的最外层电子数都相同，分别为7、8、1。中间的纵行元素是稀有气体Ne、Ar，很不容易与其他元素化合。左边纵行元素分别是F、Cl，非金属性很强。 | ||||
| 规律 | 内容 | |||
| 相等规律 | ①周期数：电子层数 ②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外) ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属元素) | |||
| “位、构、性”规律 | ||||
| 递变规律 |  | |||
| 同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 | ||||
| 奇偶规律 | 在同一主族内，族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等，若一个是偶数，其他的都是偶数，若一个是奇数，其他的都是奇数 | |||
| 相同电子层结构的规律 | 稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构 | |||
| 序差规律 | ①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关。IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族～O族元素相差原子序数较大的元素所在周期包含的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)，Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素) ②同周期主族元素(长周期)的原子序数差：两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)，第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25) | |||
| 对角线相似规律 | 周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤以“和Mg、Be和Al最为典型 | |||
现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )
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银在周期表中的表示如右所示，下列叙述不正确的是（ ）
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欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的区域是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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.“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用。已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )
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