(10分)镁和钙是第ⅡA族元素。(1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。(2)钙在空气中会与氧气发生
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(10分)镁和钙是第ⅡA族元素。 (1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。 (2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存? |
答案
(1)Be与水几乎不反应。Ba与水反应十分剧烈。 (2)Ba需保存在密闭容器里,最好保存在煤油中,以隔绝空气。 |
解析
同主族元素,由上到下与水反应越来越剧烈,Be位于Mg的上方,金属性Be<Mg,推测其与水几乎不反应,这一点,也可由Be与Al对角()相邻,性质相近,而Al与水几乎不反应得到验证;金属性:Ba>Mg,与K对角()相邻,性质相近,故与水反应应该十分剧烈;金属性:Ca<Ba,Ca已需要保存在密闭容器里,则Ba更需要密闭保存。 |
举一反三
(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色,Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。 (1)固体化合物X为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键有________(填序号)。A.离子键 | B.极性共价键 | C.非极性共价键 | D.氢键 | (2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 (3)下表为Y与Z实验的部分内容:
序号
| 主要实验步骤及实验现象
| ①
| 在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体,该气体可使品红溶液褪色
| ②
| 在含Z的溶液中,滴加盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
| ③
| 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到白色固体
| 写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L-1的盐酸反应的离子反应式 __________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。 (5)化合物W和N可以相互转化:W△CO2+H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g,加热到完全反应后,气体产物通过浓硫酸增重1.71 g,剩余气体通过碱石灰增重1.10 g,则混合物中W的质量为________,N·xH2O的化学式为__________。 |
写出下列元素的电子排布式,并指出元素的名称和原子序数。 (1)第3周期的稀有气体元素。 (2)原子中4p能级有5个电子的元素。 (3)空气中含量最高的气体的组成元素。 (4)光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素。 |
X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为( )A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
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下列说法错误的是( )A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处 | B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 | C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内 | D.在周期表过渡元素第ⅢB族到ⅥB族中,可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料 |
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若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表此原子的原子核内的中子数,则对的原子来说( )A.x="90" y="90" z="234" | B.x="90" y="90" z=144 | C.x="144" y="144" z="90" | D.x="234" y="234" z=324 |
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