若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表
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若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有A.5种、10种、15种 | B.8种、18种、18种 | C.8种、10种、15种 | D.9种、10种、15种 |
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答案
C |
解析
按新的电子排布规则,随着电子层数的增多,第一周期2;第二周期2,5;第三周期2,8,5;第四周期2,8,10,5;第五周期2,8,15,10,5。故第三、四、五周期分别为8、10、15种。 |
举一反三
铁元素核外有26个电子 ⑴铁元素位于元素周期表中第___________周期,第___________族。 ⑵Fe3+的电子排布式___________。 ⑶Fe2+的外围电子轨道表示式___________。 ⑷为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见?___________。 ⑸目前发现的铁的最高化合价是+6价,理论上最高价是___________。 |
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。 ⑴C原子的电子排布式为_______,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。 ⑵当n=2时,B的原子结构示意图为________,B与C形成的化合物的结构式为___________。 ⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是__________,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。 |
以下电子排布式是基态原子电子排布式的是( )A.1s12s1 | B.1s22s22p63s23d1 | C.1s22p1 | D.1s22s22p1 |
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在下列粒子半径的比较中,正确的是( )A.Na+>Na | B.Cl->Cl | C.Ca2+>Cl- | D.Mg>Na |
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某含氧酸的化学式为HnRO2n+2,试判断R的最合理价态为( ) |
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