(8分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大。已知B的最外电子层是ns2npn+1;C的p亚层上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子与
题型:不详难度:来源:
(8分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大。已知B的最外 电子层是ns2npn+1;C的p亚层上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A能生成具有刺激性气味的气体。 (1)B核外电子排布式为__________________________。 (2)A与E化合时原子间以_____________键相结合,D与C化合时原子间以_____________键相结合。 (3)写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式_______________________。 (4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的方程式______________________________。 |
答案
(1)1s22s22p3 (2)共价;离子 (3)Cl2+H2O====H++Cl-+HClO (4)Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑ |
解析
由B的最外电子层是ns2npn+1结合其他条件可推知短周期中符合条件的为N:1s22s22p3,C的p亚层上未成对电子比B少一个,C为1s22s22p4应为O元素,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同电子层结构,可知D为Mg,E与Mg同周期且在该周期中半径最小,应为Cl,能与N形成具有刺激性气味气体的A为H,由此可以解决以下几个具体问题。 |
举一反三
(8分)在某一周期,其零族元素的原子的外层电子构型为4s24p6,该周期中有A、B、C、D四种元素,已知它们的最外层电子数分别是2,2,1,7,且A、C元素的原子的次外层电 子数为8,B、D元素的原子的次外层电子数为18,则A、B、C、D分别为___________________,_____________,________________,_______________元素。 |
(12分)根据元素周期表的结构,回答下面两个小题。
(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示(X与A、B为相邻族,与C、D为相邻周期),若元素X的原子序数为x,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为 或 (用含x的代数式表示)。 (2)在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
| 例外元素
| 其他元素所属编号
| (a)S、Na、Mg、N
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| (b)N、P、Sn、As
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| (c)K、Ca、Al、Zn
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| (d)Cu、Fe、Ag、Ca
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| 其他元素所属类型编号:①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属元素。 |
下列各项中表达正确的是( )A.白磷的分子式:P | B.Na+结构示意图是: | C.乙醇的结构简式C2H6O | D.HClO的电子式: |
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某天然蛋白质充分水解后,能分离出有机物R,R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。4.45gR可与50mL、1mol/L的NaOH完全中和,则R的结构简式为( ) |
(15分)有短周期A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D,D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下,B单质是气体,已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,试回答下列各问题。 (1)A~E的元素符号分别为______、______、______、______、______。 (2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2,写出反应的化学方程式: _______________________________________; 写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式: _______________________________________。 (3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________,_________,并比较酸性强弱________________;写出D、E气态氢化物分子式___________、___________,比较它们的稳定性________________。 |
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