(8分)在某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s24p6，该周期中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原

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(8分)在某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s²4p⁶，该周期中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电
子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为___________________，_____________，________________，_______________元素。

答案

Ca;Zn;K;Br

解析

按已知条件，因为这4个元素所在周期的零族元素的电子层构型为4s²4p⁶，因此这4个元素均应在第四周期。第四周期的元素的次外层为8个电子构型，必为s区元素，所以A和C的外层电子构型分别为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹(符合题目所给条件)；第四周期元素的次外电子层为18电子构型时可能为ds区域p区元素。根据已知的B和D的外层电子数，可知B和D的外层电子构型为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵为符合题目所给条件的结果。

举一反三

（12分）根据元素周期表的结构，回答下面两个小题。

(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为
或（用含x的代数式表示）。
(2)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。

元素组	例外元素	其他元素所属编号
（a）S、Na、Mg、N
（b）N、P、Sn、As
（c）K、Ca、Al、Zn
（d）Cu、Fe、Ag、Ca

其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。

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下列各项中表达正确的是（）

A．白磷的分子式：P

B．Na⁺结构示意图是：

C．乙醇的结构简式C₂H₆O

D．HClO的电子式：

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某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。4.45gR可与50mL、1mol/L的NaOH完全中和，则R的结构简式为（）

A．	B．
C．	D．

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（15分）有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×10²³个H₂完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。
　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，写出反应的化学方程式：
_______________________________________；
写出A₂B₂与A的氧化物反应的化学方程式：
_______________________________________。
　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

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下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( )

A．BF₃

B．H₂O

C．SiCl₄

D．PCl₅

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