有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结
题型:不详难度:来源:
有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断: (1)哪些是金属元素?__________。 (2)D与A的简单离子是 __________。 (3)__________元素的氢氧化物碱性最强。 (4)B与D的两原子间能形成的化合物是____________________(写出化学式)。 |
答案
(1)钾、钙、锌 (2) Br-、K+ (3)K (4)CaBr2 |
解析
A、B位于第四周期,次外层电子数为8。且价电子数依次为1、2,所以A为钾、B为钙。C价电子数为2,且次外层电子数为18,所以位于第ⅡB族为Zn,D价电子数为7,次外层电子数为18,所以为Br。 |
举一反三
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1,Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。 (1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应,其化学方程式:________________________。 (2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________(用分子式表示)。 (3)这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________(填元素符号)。 |
下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( ) |
下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应,都产生H2的是( )A.核内无中子的原子 | B.价电子构型为3s23p1 | C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 | D.N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子 |
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按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是 ) A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K |
19世纪中叶,门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况
据此回答下面四个小题: 7.门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律 8.该图表变化表明( ) A.事物的性质总是在不断地发生变化 B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素 C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强 D.物质发生量变到一定程度必然引起质变 9.按照表中元素的位置,认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线,我们能从分 界线附近找到( ) A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料 10.据报道,美国科学家制得一种新原子,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是( ) A.这种原子的中子数为167 B.它位于元素周期表中第六周期 C.这种元素一定是金属元素 D.这种元素的原子易与氢化合 |
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