设X、Y、Z代表三种元素。已知:(1)X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;(2)Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个;(3)Y和Z两种元素可
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设X、Y、Z代表三种元素。已知: (1)X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构; (2)Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个; (3)Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。 据此完成下列各空: (1)Y元素的名称是___________元素,Z元素的元素符号为___________。 (2)X元素原子的结构示意图为___________。 (3)由X、Y、Z三元素所形成的68个电子的盐类化合物的化学式是__________________。 (4)写出由X、Y、Z三元素所形成的60个电子的盐分解反应的化学方程式______________。 |
答案
(1)氯 O (2)K (3)KClO4(4)2KClO32KCl+3O2↑ |
解析
依题意,假设Y元素的原子序数为y,则Z元素的原子序数为(y-9)。若以表示由这两种元素所形成的4核42个电子的-1价离子,则有下列关系式: m+n="4 " ① my+n(y-9)+1="42 " ② ①×y-②得9n=4y-41,即y=。因为n为正整数,将其可能的取值1、2和3分别代入上式,经验证确定:n=3,y=17。所以Y元素的原子序数是17,是氯元素(Cl),而Z的原子序数为17-9=8,即氧元素(O),进而可知X元素为钾(K)。这三种元素形成的含68个电子的盐的化学式为KClO4(所含电子数为19+17+4×8=68)。这三种元素形成的含60个电子的盐为KClO3(所含电子数为19+17+3×8=60),其分解反应的化学方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑。 |
举一反三
某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74,标准状况下,V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题: (1)X元素有___________种同位素。 (2)各种同位素的质量数分别为___________。 (3)X2的平均相对分子质量为___________。 (4)质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。 (5)该气体的质量为___________g。 |
A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题: (1)元素C位于第________周期第________族,它的最高价氧化物的化学式为________。 (2)A元素是________,B元素是________,D元素是________。 (3)A与D形成稳定化合物的化学式是________,该化合物中存在化学键类型为________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 ________________________________________。 (4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______________________________________________________________________________。 |
A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D;D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下,B单质是气体,已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,试完成下列各问题: (1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。 (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族,其阳离子的结构示意图为___________。 (3)D原子的电子式为___________;E离子的符号为___________。 (4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。 (5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________; 反应中___________为氧化剂,___________为还原剂。 (6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为___________。 |
X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子,X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个,则X、Y可形成的化合物是( )A.离子化合物Y(XO3)2 | B.离子化合物Y2X3 | C.共价化合物XY2 | D.共价化合物Y3X2 |
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位于周期表第3、4周期的主族元素A和B,它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族,B元素位于第n主族,那么: (1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示)______________________。 (2)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示)____________________,其离子的电子数为_____________________。 (3)A、B两元素形成的化合物化学式为AB2,其化学键类型为___________________。 (4)用电子式表示AB2的形成过程____________________________。 |
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