用化学符号(元素符号或化学式或离子符号)表示由一定数目的原子核(单核、双核……)和核外电子(10电子,18电子)构成的微粒,填写下表: 10个电子18个电子单核
题型:不详难度:来源:
用化学符号(元素符号或化学式或离子符号)表示由一定数目的原子核(单核、双核……)和核外电子(10电子,18电子)构成的微粒,填写下表: |
答案
| 10个电子
| 18个电子
| 单核
| Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
| Ar、P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+
| 双核
| HF、OH-
| HS-、F2、HCl
| 三核
| H2O、![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102124730-89350.gif)
| H2S、HFO
| 四核
| NH3、H3O+
| PH3、H2O2
| 五核
| CH4、![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102124730-75772.gif)
| SiH4、CH3F
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解析
以稀有气体元素Ne、Ar的核外电子数(10、18)为出发点,通过下列方式归纳列举: ①同周期元素的阴离子。 ②同周期非金属元素的氢化物。 ③下一周期元素的阳离子。 ④氢化物得失质子(H+)后形成的离子。 ⑤具有9个电子微粒的双聚体(如F2、H2O2) 另外,其他如C2H6、N2H4、CH3—NH2、CH3OH等也为18电子微粒。 |
举一反三
在1—18号元素中,根据元素原子结构的特殊性填写下表:
原子核内无中子的原子
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| 最外层只有1个电子的原子
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| 最外层只有2个电子的原子
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| 最外层电子数等于次外层电子数的原子
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| 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
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| 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
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| 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子
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| 电子层数与最外层电子数相等的原子
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| 电子层数为最外层电子数2倍的原子
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| 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
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| 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子
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设X、Y、Z代表三种元素。已知: (1)X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构; (2)Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个; (3)Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。 据此完成下列各空: (1)Y元素的名称是___________元素,Z元素的元素符号为___________。 (2)X元素原子的结构示意图为___________。 (3)由X、Y、Z三元素所形成的68个电子的盐类化合物的化学式是__________________。 (4)写出由X、Y、Z三元素所形成的60个电子的盐分解反应的化学方程式______________。 |
某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74,标准状况下,V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题: (1)X元素有___________种同位素。 (2)各种同位素的质量数分别为___________。 (3)X2的平均相对分子质量为___________。 (4)质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。 (5)该气体的质量为___________g。 |
A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题: (1)元素C位于第________周期第________族,它的最高价氧化物的化学式为________。 (2)A元素是________,B元素是________,D元素是________。 (3)A与D形成稳定化合物的化学式是________,该化合物中存在化学键类型为________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 ________________________________________。 (4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______________________________________________________________________________。 |
A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D;D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下,B单质是气体,已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,试完成下列各问题: (1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。 (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族,其阳离子的结构示意图为___________。 (3)D原子的电子式为___________;E离子的符号为___________。 (4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。 (5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________; 反应中___________为氧化剂,___________为还原剂。 (6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为___________。 |
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