下列物质性质变化规律正确的是(   )                                   A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.HI、H

下列物质性质变化规律正确的是(   )                                   A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.HI、H

题型:不详难度:来源:
下列物质性质变化规律正确的是(   )                                   
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次降低
C.N、O、S的非金属性逐渐增强
D.O、F、H的原子半径依次减小

答案

D
解析

该试题重点考查元素周期律,中等难度题。同一周期,一般第一电离能逐渐增大,但是第ⅡA族、第ⅤA族因为结构达到半满、全满,较稳定,第一电离能偏大,A错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,B错误;O与S为同一主族,O非金属性强于S,C错误,选D。
举一反三
下列物质中碱性最弱的是
A.氢氧化钠B.氢氧化镁C.氢氧化铝D.氢氧化钙

题型:不详难度:| 查看答案
X、Y、Z三种元素的原子,核外均未出现3d电子。已知:1、 X+和Y两种离子具有相同的核外电子排布类型;2、 Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9。 请回答下列问题:
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号X            ,Y             , Z           
(2)Y元素能形成多种含氧酸,其中酸性最强的含氧酸的化学式为          
(3)含有这三种元素的一种化合物常在实验室中用来制备O2,写出该反应的化学方程式:       。每生成1molO2,转移的电子数为   mol。
题型:不详难度:| 查看答案
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响, 科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
(1)下列由极性键形成的极性分子是  
A.N2          B.O2          C.H2O         D.CO2                 E.CH4
(2)下列说法不正确的是        
A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是  
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 
B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构                   D.第一电离能:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     
 A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C. CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成, 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为           。                                              
A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O;            B.  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ;          D.  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                
题型:不详难度:| 查看答案
几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
常见化合价
-1
-2
+4、-4
+6、+4、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/pm
64
66
77
104
110
143
160
186
分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题,涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于        周期,       族。
(2) A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_________________。
(3)A与J所形成的化合物的晶体类型是             
(4)DB2的结构式                              。
(5)过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发
生反应的离子方程式:                                                      
题型:不详难度:| 查看答案
五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小,X越大,原子吸引电子的能力越强,其最大值为4.0,最小值是0.7。试回答下列问题:
元素编号
A
B
C
D
E
X
3.5
3.0
X3
1.5
1.5
主要化合价
-2
+7
+6
+3
+2
 
(1)X3的值应该为(   )
A.3.6        B.3.1          C.2.5             D.1.4
(2)E元素在元素周期表中的位置是                ,B元素单质的电子式为                
(3)A元素的原子中有                个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中,结构微粒间作用力最强的是                (写物质名称)。
(4)用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱,写出该反应的化学方程式:
                                                  
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱,写出该反应的离子方程式:
                                                             
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.