下列物质性质变化规律正确的是( ) A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．HI、H

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下列物质性质变化规律正确的是( )

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次降低

C．N、O、S的非金属性逐渐增强

D．O、F、H的原子半径依次减小

答案

解析

该试题重点考查元素周期律，中等难度题。同一周期，一般第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA族、第ⅤA族因为结构达到半满、全满，较稳定，第一电离能偏大，A错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，B错误；O与S为同一主族，O非金属性强于S，C错误，选D。

举一反三

下列物质中碱性最弱的是

A．氢氧化钠

B．氢氧化镁

C．氢氧化铝

D．氢氧化钙

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X、Y、Z三种元素的原子，核外均未出现3d电子。已知：1、 X⁺和Y^－两种离子具有相同的核外电子排布类型；2、 Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9。请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号X ,Y , Z 。
（2）Y元素能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的化学式为　　　　　　　　　　。
（3）含有这三种元素的一种化合物常在实验室中用来制备O₂，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。每生成1molO₂，转移的电子数为　　　mol。

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是　。
A．N₂          B．O₂          C．H₂O         D．CO₂E．CH₄
（2）下列说法不正确的是        。
A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化
C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是　。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形
B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构                   D．第一电离能：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。
　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C． CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为           。
A． [ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O；            B． [ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃；
C． [ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ ；          D．  [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                。

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几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
常见化合价	-1	-2	+4、-4	+6、+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/pm	64	66	77	104	110	143	160	186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于        周期，       族。
（2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________。
（3）A与J所形成的化合物的晶体类型是             。
（4）DB₂的结构式                              。
（5）过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发
生反应的离子方程式：                                                      。

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五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：

元素编号	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X₃	1.5	1.5
主要化合价	-2	+7	+6	+3	+2

（1）X₃的值应该为（   ）
A．3.6        B．3.1          C．2.5             D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是                ，B元素单质的电子式为                。
（3）A元素的原子中有                个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是                （写物质名称）。
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
                                                  。
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：
                                                             。

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