在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法正确的是A.34S原子核内中子数为16 B. 1
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在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法正确的是 A.34S原子核内中子数为16 B. 1H216O与1H218O化学性质几乎相同 C.13C和15N价电子排布分别为3S23P1、3S23P3 D.2H+的酸性比1H+的酸性更强 |
答案
B |
解析
考查同位素、核素等知识,容易题。A选项中中子数为34-16=18;根据同位素的化学性质几乎相同,所以B正确,D错误;13C和15N价电子排布分别应该为2S22P2、 2S22P3。 |
举一反三
下列物质性质变化规律正确的是( ) A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 | B.HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次降低 | C.N、O、S的非金属性逐渐增强 | D.O、F、H的原子半径依次减小 |
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X、Y、Z三种元素的原子,核外均未出现3d电子。已知:1、 X+和Y-两种离子具有相同的核外电子排布类型;2、 Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9。 请回答下列问题: (1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号X ,Y , Z 。 (2)Y元素能形成多种含氧酸,其中酸性最强的含氧酸的化学式为 。 (3)含有这三种元素的一种化合物常在实验室中用来制备O2,写出该反应的化学方程式: 。每生成1molO2,转移的电子数为 mol。 |
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响, 科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题: (1)下列由极性键形成的极性分子是 。 A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4 (2)下列说法不正确的是 。 A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C.CH4是目前引起温室效应的主要原因 D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键 (3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是 。 A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大 C.CHClFCF3存在手性异构 D.第一电离能:N<O<F (4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是 。 A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体 B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子 C. CH4晶体熔化时需克服共价键 D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体 (5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成, 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。 A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O; B. [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3; C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ; D. [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 (6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为: 。 |
几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| H
| I
| J
| 常见化合价
| -1
| -2
| +4、-4
| +6、+4、-2
| +5、-3
| +3
| +2
| +1
| 原子半径/pm
| 64
| 66
| 77
| 104
| 110
| 143
| 160
| 186
| 分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题,涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。 (1)E元素在周期表中位于 周期, 族。 (2) A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_________________。 (3)A与J所形成的化合物的晶体类型是 。 (4)DB2的结构式 。 (5)过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发 生反应的离子方程式: 。 |
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