核外电子层结构相同的一组微粒是 A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、
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核外电子层结构相同的一组微粒是 A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne | B.Na+、F-、S2-、Ar | C.K+、Ca2+、S2-、Ar | D.Mg2+、Na+、Cl-、S2- |
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答案
C |
解析
A.Mg2+、Al3+跟Ne电子层结构相同,Cl-跟Ar电子层结构相同; B.Na+、F-跟Ne电子层结构相同,S2-跟Ar电子层结构相同; D.Mg2+、Na+跟Ne电子层结构相同,而Cl-、S2-又跟Ar电子层结构相同;只有K+、Ca2+、S2-跟Ar的电子层结构相同。 |
举一反三
下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍,则下列推断正确的是
A.A,B,C三者均为非金属元素 | B.A,B,C三者核电荷数之和为40 | C.A与B,A与C均可形成离子化合物 | D.B与C只能形成一种共价化合物 |
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有A、B、C三种元素,A元素的原子最外层电子数为2;B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则这三种元素组成的化合物可能是 A.ABC3 B.ABC2 C.ABC5 D.A2BC3 |
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A与D、C与E位于同一主族。D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,且D 的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的是( ) A. BC2、DC2、EC2的化学键类型和晶体类型都相同 B. AC2、AE2分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 C.液态化合物AE2在足量氧气中燃烧,气体体积减少(相同状况) D.EC2通入BaCl2溶液无任何现象,继续通入BC2也无沉淀生成 |
短周期元素A、B、C、D、E,A、B同周期,C、D、E同周期,B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2,C元素带两个单位正电荷的离子排布与A原子结构相同,D在所处周期中离子半径最小,E在所处周期中原子半径最小。回答下列问题:
(1)A的元素符号为______,根据所学知识判断,元素114X与B元素是否位于同一主族_______(是或者否),其氯化物的化学式为______________。 (2)用电子式表示CE形成化合物的过程_________________ C在一定条件下置换出B的化学方程式为____________________ D元素最高价氧化物的水化物电离方程式为_______________ (3)已知D与石墨构成右图装置,写出D电极方程式____ ___ |
A、B、C属于周期表前4周期的元素,它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期,A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍,B的单质常温下为黄色粉末。 (1)C在周期表中位于 周期 族。 (2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是 。 (3)A的氧化物是某矿物的主要成分,由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物,使A元素变为可溶性盐,该反应的离子方程式是 。 (4)B与C形成的化合物CB2,在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物,得到强酸性溶液,低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐,该氧化还原反应的化学方程式是 。 |
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