A、B、C属于周期表前4周期的元素,它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期,A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍,B的单质常温下为黄色粉末。
题型:不详难度:来源:
A、B、C属于周期表前4周期的元素,它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期,A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍,B的单质常温下为黄色粉末。 (1)C在周期表中位于 周期 族。 (2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是 。 (3)A的氧化物是某矿物的主要成分,由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物,使A元素变为可溶性盐,该反应的离子方程式是 。 (4)B与C形成的化合物CB2,在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物,得到强酸性溶液,低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐,该氧化还原反应的化学方程式是 。 |
答案
(1)四(1分);Ⅷ (2)S+FeFeS (3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (4)2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4 |
解析
本题考查元素周期表中元素的推断。关键在于找到熟悉周期表的结构,同时找一题眼进行突破,常温下是黄色粉末的单质只有S,故B是S。生活中常见的金属元素是铁和铝,原子序数分别是26、13,符合题意(C的原子序数是A的2倍),故A是铝,C是铁。 |
举一反三
是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族,与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知:常温下为液体,为气态化合物,且均为直线型分子;是由元素形成的常见化合物。
(1)元素W的名称 ,Z的原子结构示意图 ,A的电子式 。 (2)写出D、E的化学式:D 、E 。 (3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出口aKJ的热量,写出该反应的热化学 方程式: ②F与水反应的化学方程式: |
有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答: (1)Z2的电子式为 ,Y的原子结构示意图为 ,YW2的结构式为 。
(2)将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为 。若有16gW2参加反应,转移的电子数是 NA。 (3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。 |
在下列电子排布式所表示的原子中,第一电离能前者大于后者的是( )A.1S22S22P63S23P64S 1与1S22S22P63S1 | B.1S22S22P63S2与1S22S22P63S23P1 | C.1S22S22P63S23P4与1S22S22P6 | D.1S22S22P2与1S22S22P5 |
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主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为 ( ) A.ns2np2和ns2np4 B.ns1和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2 |
在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法正确的是 A.34S原子核内中子数为16 B. 1H216O与1H218O化学性质几乎相同 C.13C和15N价电子排布分别为3S23P1、3S23P3 D.2H+的酸性比1H+的酸性更强 |
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