在下列电子排布式所表示的原子中，第一电离能前者大于后者的是（ ）A．1S22S22P63S23P64S 1与1S22S22P63S1B．1S22S22P63S
题型：不详难度：来源：
在下列电子排布式所表示的原子中，第一电离能前者大于后者的是（ ）| A．1S22S22P63S23P64S 1与1S22S22P63S1 | | B．1S22S22P63S2与1S22S22P63S23P1 | | C．1S22S22P63S23P4与1S22S22P6 | | D．1S22S22P2与1S22S22P5 |
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答案
B |
解析
该题考查原子结构的知识，中等难度题。每项电子排布式所代表的元素是：A.K 和Na； B.Mg 和Al ；C. S 和Ne ；D.C和F。一般来说，同周期元素从左到右的第一电离能越来越大，同主族元素从上到下原子的第一电离能越来越小。稀有气体元素原子的原子轨道为全充满状态，原子结构稳定，整个原子体系的能量较低，第一电离能特别大。Mg 和Al相比，Mg原子具有原子轨道全充满（3S2）的稳定结构，原子体系能量低，Mg 比Al第一电离能大。 |
举一反三
主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为 ( )
A．ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2 |
在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16
B． 1H216O与1H218O化学性质几乎相同
C．13C和15N价电子排布分别为3S23P1、3S23P3
D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强 |
下列物质性质变化规律正确的是( ) | A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 | | B．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次降低 | | C．N、O、S的非金属性逐渐增强 | | D．O、F、H的原子半径依次减小 |
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X、Y、Z三种元素的原子，核外均未出现3d电子。已知：1、 X+和Y－两种离子具有相同的核外电子排布类型；2、 Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9。 请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号X ,Y , Z 。
（2）Y元素能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的化学式为 。
（3）含有这三种元素的一种化合物常在实验室中用来制备O2，写出该反应的化学方程式： 。每生成1molO2，转移的电子数为 mol。 |
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