下列有关物质性质的比较中,正确的是( )A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KClB.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:H3PO4>H2
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下列有关物质性质的比较中,正确的是( )A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl | B.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 | D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 |
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答案
B |
解析
本题考查位置、结构、性质三者之间的关系。A项CO2、H2O的固体是分子晶体,SiO2是原子晶体,KCl是离子晶体,一般规律熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体,所以A错;B项“同层比核”,核电核数越大,半径越小,所以B正确;C项元素非金素性越强,最高价含氧酸酸性越强,氢化物稳定性越强。酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3;稳定性: SiH4<PH3<NH3<H2O。 |
举一反三
X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )A.WX4是天然气的主要成分 | B.固体X2Y中含有氢键 | C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 | D.WY2与ZY2的晶体类型相同 |
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A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( ) A.原子序数:A>B>C>D B.单质熔点:D>B,A>C C.原子半径:D>B>C>A D.简单离子半径:D>B>C>A |
据权威报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学有如下认识,其中正确的是( )A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3的分子违背了价键理论 | B.乙认为宇宙中还存在另一种氢单质,因为氢有三种同位素,必有三种同素异形体 | C.丙认为如果上述发现存在,则证明传统价键理论的局限性而有待发展 | D.丁认为H3分子实质上是H2分子与H+以配位键结合的产物,应该写成 |
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依据元素周期律,人们把未发现的114号元素叫“类铅”,并对其性质进行预测,其中下列性质的预测,你认为错误的是( )A.原子最外层有四个电子 | B.最高价氧化物有较强的氧化性 | C.主要化合价有+2、+4 | D.用惰性电极电解硝酸铜和“类铅”硝酸盐的混合溶液,首先会析出“类铅” |
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已知W、X、Y、Z为四种短周期元素,原子序数依次增大。其中W元素的原子核内只有1个质子;X是化合物种类最多的元素;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;Z是短周期中最活泼的金属元素。 (1)X的原子结构示意图为__________________。 (2)XY2与Z2Y2反应的化学方程式____________________________________。 (3)W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物,其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为___________________________。 |
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