现有A、B、C三种元素,已知B原子序数大于A,A与B的质子数之和为27,质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气,同时生成C的三

现有A、B、C三种元素,已知B原子序数大于A,A与B的质子数之和为27,质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气,同时生成C的三

题型:不详难度:来源:
现有A、B、C三种元素,已知B原子序数大于A,A与B的质子数之和为27,质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气,同时生成C的三氯化物。回答下列问题。
⑴A是______________,B是______________,C是______________。
⑵A、B、 C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强碱性渐弱的顺序是(写化学式)
⑶A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其离子方程式 。
答案
(1)Na、S、Al;(2)NaOH   Al(OH)3    H2SO4(3)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O、  OH+H+=H2O、  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
解析
本题能力层次为C。设A、B的质子数分别为a、b,则:a+b=27,b-a=5。
解得:a=11,b=16,故A为Na元素,B为S元素。据题意:C应为三价金属元素,则有反应通式为:
2C+6H+=2C3++3H2
2M(C)        3×22.4L
0.9g        1.12L
解得  M(C)=27,故C为铝元素。答案:(1)Na、S、Al;(2)NaOH    Al(OH)3    H2SO4(3)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O、  OH+H+=H2O、  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
学法指导:找出元素性质的变化规律与核外电子排布或原子组成的内在联系,与元素周期律等内容紧密结合,并巧妙地揉入化学方程式计算,是此类练习的特点,必须做到基础知识熟悉,转化关系清楚,计算方法简单、明确,才能顺利作答。
举一反三
今有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1:1或2:1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4
⑴写出五种元素名称A        B         ,C           ,D              , E                  。
⑵画出E的原子结构简图            ,写出电子式D2A2                 , EB4                    。
⑶比较EA2与EB4的熔点高低                         。    
⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程                            。
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X、Y是除第一周期外的短周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体原子的结构,若X的原子序数为a,则Y 的核电荷数不可能是:
A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n
  
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铜有两种天然同位素Cu和Cu,参考铜的原子量(63.5)估算Cu的百分含量约是
A.20%B.25%C.50%D.66.7% E. 75%

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周期表中相邻的A、B、C三元素中,A、B同周期,A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19,三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A______、B_______、C________ (填元素符号)。
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已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1,含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀,推断X是什么元素及在周期表中的位置。
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