X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是A.X、Y、Z可以都是金属XYZB.原子半径Z>Y>XC.最高价氧化物对应的水化物酸性
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X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是A.X、Y、Z可以都是金属 X
Y Z | B.原子半径Z>Y>X | C.最高价氧化物对应的水化物酸性Z>Y>X | D.X、Y、Z可形成分子,若Z、X原子满足8电子结构, | 则Y原子也满足8电子结构 |
答案
A |
解析
A对,可以举特例,诸如X为Li,Y为Na,Z为Mg;B错,从上到下原子半径增大,从左到右半径减小;C错,从上到下非金属性减弱,从左到右非金属性增强;D错,Z、X原子满足8电子结构,Z可能为H、Cl,X可为O、S,不满足周期表关系。 |
举一反三
同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是( ) A16 B26 C36 D46 |
以下性质的比较中,正确的是( )A.原子半径:Cl>Na>O>N | B.密度:脂肪>四氯化碳>水>苯 | C.熔点:NaF>NaCl>CCl4>CF4 | D.热稳定性:HF>HCl> H2S > H2O |
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镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )A.在化合物中显+2价 | B.单质遇水反应,放出H2 | C.氢氧化物碱性比氢氧化钙弱 | D.碳酸盐难溶 |
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第三周期元素x,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | B.x的单质在固态时一定属于原子晶体 | C.x的单质一定是良好的半导体材料 | D.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 |
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已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是( )A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 | B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 | C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 | D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 |
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