(1)铀主要以三种同位素的形式存在,三种同位素的原子百分含量分别为:U 0.005%、U 0.72%、U 99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不
题型:不详难度:来源:
(1)铀主要以三种同位素的形式存在,三种同位素的原子百分含量分别为:U 0.005%、U 0.72%、U 99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不必算出具体数值):___________。 (2)放射性同位素40Co能够产生γ射线。高速运动的γ射线作用于DNA,能够产生氢键断裂、碱基替换等效应,从而有可能诱发生物产生___________,使生物体出现可遗传的变异,从而选择和培育出优良品种。此外用γ射线照射过的食品有利于贮藏,这是因为γ射线能___________。在进行照射生物或食品的操作时,需要注意人体防护。操作完毕后,人体___________ (可以、不可以)直接触摸射线处理过的材料。 |
答案
(1)(234×0.005+235×0.72+238×99.275)×10-2 (2)基因突变 ***菌 可以 |
解析
此题是化学和生物相交叉的综合题。在解答这类题目时,要多联想化学和生物知识的结合点,往往这类题起点高,落点低,如求算U元素的近似原子量。实际上是化学上计算公式的直接运用。 |
举一反三
X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是A.X、Y、Z可以都是金属 X
Y Z | B.原子半径Z>Y>X | C.最高价氧化物对应的水化物酸性Z>Y>X | D.X、Y、Z可形成分子,若Z、X原子满足8电子结构, | 则Y原子也满足8电子结构 |
同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是( ) A16 B26 C36 D46 |
以下性质的比较中,正确的是( )A.原子半径:Cl>Na>O>N | B.密度:脂肪>四氯化碳>水>苯 | C.熔点:NaF>NaCl>CCl4>CF4 | D.热稳定性:HF>HCl> H2S > H2O |
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镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )A.在化合物中显+2价 | B.单质遇水反应,放出H2 | C.氢氧化物碱性比氢氧化钙弱 | D.碳酸盐难溶 |
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第三周期元素x,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | B.x的单质在固态时一定属于原子晶体 | C.x的单质一定是良好的半导体材料 | D.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 |
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