已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧,只生成8.8克CO2和5.4克H2O,则无水乙醇中含有哪几种元素?写出其化学式?完成乙醇燃烧的化学方程式.

已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧,只生成8.8克CO2和5.4克H2O,则无水乙醇中含有哪几种元素?写出其化学式?完成乙醇燃烧的化学方程式.

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已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧,只生成8.8克CO2和5.4克H2O,则无水乙醇中含有哪几种元素?写出其化学式?完成乙醇燃烧的化学方程式.
答案
8.8克CO2中含有C元素:8.8克×
12
44
=2.4克;5.4克H2O中含有H元素:5.4克×
2
18
=0.6克,根据质量守恒定律,则4.6克无水乙醇还含有O元素:4.6克-2.4克-0.6克=1.6克,乙醇中C、H、O原子个数比为:
2.4克
12
0.6克
1
1.6克
16
=2:6:1,最简式为C2H6O,又因碳原子已饱和,所以其化学式为:C2H6O;
乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,为C2H5OH+3O2
点燃


2CO2+3H2O,
答:无水乙醇中含有C、H、O三元素,化学式为C2H6O;乙醇燃烧的化学方程式为:C2H5OH+3O2
点燃


2CO2+3H2O;
举一反三
某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量,随后又对其进行了性质探究.将已称量的样品置于氧气流中,用氧化铜作催化剂,在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳,然后分别测定生成的水和二氧化碳.实验可能用到的装置如图所示,其中A装置可以重复使用.

请回答下列问题:
(1)请按气体流向连接实验装置______→______→______→d→______→______→______→g(用仪器接口编号填写).
(2)B装置中制O2时所用的药品是______.实验中,开始对C装置加热之前,要通一段时间的氧气,目的是______;停止加热后,也要再通一段时间的氧气,目的是______.
(3)已知取2.3g的样品X进行上述实验,经测定A装置增重2.7g,D装置增重4.4g.试推算出X物质的实验式______.
(4)该小组同学进一步实验测得:2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2(已换算成标准状况下),且已知X分子只含一个官能团.查阅资料后,学生们又进行了性质探究实验:
实验一:X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y.
实验二:X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z.
则①写出实验二中反应的化学方程式______.
②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是______、______.
(5)若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量,写出X在氧气中燃烧的热化学方程式______.
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A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同的条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为(  )
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